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化工热力学的名词解释
化工热力学的名词解释 化工热力学，简单来说，就是利用热力学原理来分析和设计化学反应和过程。它不像传统物理学那样关注单个的物体的运动，而是更侧重于化学体系的能量变化，即热力学性质的变化。 记住“化工热力学”这个词，它本身就预示着这门学科的独特之处——它不是纯粹的理论，而是直接服务于化工生产的。 首先，我们要了解一些关键概念。比如“焓”（Enthalpy），它是衡量系统内总能量的一个指标，包含内能和压力乘以体积。在化工热力学中，焓的变化（ΔH）是评估反应是否自发的重要依据。正ΔH表示吸热反应，负ΔH表示放热反应。 再来看看“熵”（Entropy）。熵是衡量系统无序程度的指标。在热力学平衡状态下，系统总是朝着熵增的方向发展。理解熵对于判断反应的平衡常数至关重要。 “吉布斯自由能”（Gibbs Free Energy）是热力学预测反应自发性最常用的工具。它结合了焓和熵的信息，能够更准确地预测反应在一定温度和压力下是否自发进行。 记住，吉布斯自由能的变化（ΔG）等于ΔH减去TΔS，其中T是绝对温度，ΔS是熵变。 此外，“热力学平衡”也至关重要。它指的是系统在满足特定条件下的稳定状态，在这个状态下，系统的内能不变。 掌握这些基础名词，才能更好地理解化工热力学所要解决的问题：如何优化反应条件，提高产品产率，降低生产成本，最终实现高效、可持续的化工生产。
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化工热力学
2025-07-12
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